Est-ce que l'oxyde de magnésium ou de magnésium et d'oxygène ont plus d'énergie?


Est-ce que l'oxyde de magnésium ou de magnésium et d'oxygène ont plus d'énergie?


Le corps humain ne peut pas utiliser l'oxyde de magnésium, de magnésium ou de l'oxygène pour fournir de l'énergie. Alors que vous avez besoin d'oxygène pour vous aider à brûler nutriments comme les protéines, les glucides et les graisses, ce est eux-mêmes les éléments nutritifs qui fournissent effectivement l'énergie. En dehors de contextes nutritionnels, cependant, tous les produits chimiques ont une certaine quantité d'énergie. À cet égard, le magnésium et l'oxygène ont plus d'énergie que ne individuellement combinés en oxyde de magnésium.

Le magnésium et d'oxygène

Le magnésium et d'oxygène sont tous les deux éléments de la table périodique. Le magnésium est un métal - il a, une couleur argentée brillante; conduit l'électricité; et est relativement doux. Ce est un métal assez réactif et réagit facilement avec l'oxygène, entre autres choses. L'oxygène se produit le plus souvent dans la nature comme O2, ou de l'oxygène gazeux. Le gaz est incolore et inodore, et ce est une partie importante de l'atmosphère de la Terre, dont il représente 21 pour cent.

Oxyde de magnésium

L'oxyde de magnésium est une poudre blanche qui résulte de magnésium réagit avec l'oxygène. Ce est un produit chimique pharmaceutique relativement couramment utilisé pour réduire les symptômes de l'indigestion acide et la constipation, note PubMed santé. Les formes composées lors de la combustion de métal de magnésium en présence d'oxygène - il est littéralement possible de métal de magnésium léger sur le feu; cela produit une flamme blanche intensément brillant que le magnésium réagit avec l'oxygène atmosphérique. Le produit est l'oxyde de magnésium en poudre blanche, qui ressemble à cendres.

Énergie

Lorsque le magnésium réagit avec l'oxygène, la réaction libère une grande quantité d'énergie. La majorité de cette libération d'énergie se produit sous deux formes: que la lumière et la chaleur. Étant donné que le magnésium et le dégagement de l'oxygène pour former de l'énergie de l'oxyde de magnésium, l'oxyde de magnésium a moins d'énergie chimique de magnésium et de l'oxygène ont. Réactions comme celle-ci qui libèrent l'énergie sont appelés réactions exergoniques, note le Dr Martin Silberberg dans son livre, "Chimie: La nature moléculaire de la matière et le changement."

Justification

La raison pour laquelle l'oxygène et le magnésium ont plus d'énergie que l'oxyde de magnésium est que, bien que l'oxygène élémentaire ou O2, est relativement stable, le magnésium ne est pas. Le magnésium a deux électrons dans sa couche électronique extérieure; éléments comme le magnésium sont les plus stables avec soit huit électrons ou pas, dans leur enveloppe extérieure. Dans la réaction avec l'oxygène, le magnésium perd ses deux électrons externes, ce qui rend beaucoup plus stable et conduit à la formation du composé d'oxyde de magnésium.


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