Utilisations pour Acétate de sodium


Utilisations pour Acétate de sodium


L'acétate de sodium est le sel de sodium de l'acide acétique. Il a la formule chimique C2H3O2Na et est également connu comme l'éthanoate de sodium. Ce est un produit chimique bon marché qui a une large gamme d'utilisations, notamment comme additif alimentaire et de l'agent de décapage ou d'un réactif de laboratoire. Il est aussi l'ingrédient de choix dans, réutilisables, des packs de chauffage portatifs base de produits chimiques.

Food Additive

L'acétate de sodium est ajouté à l'alimentation pour aider à empêcher la croissance bactérienne. A titre d'acide, il agit comme un agent de neutralisation pour les aliments de base ou alcalino-terreux et peut également agir comme un tampon pour aider à maintenir un pH spécifique. Le sodium peut également être utilisé pour améliorer la saveur. Contrairement à de nombreux additifs alimentaires, l'acétate de sodium a pas connu d'effets indésirables.

Agent décapage

Décapage est la méthode de conservation des aliments qui non seulement se arrête ou ralentit gâter causées par des microorganismes beaucoup, mais ce est une méthode de conservation des aliments qui peuvent également rehausser la saveur. L'utilisation de l'acétate de sodium pour le décapage est similaire à son utilisation comme additif alimentaire plus simple, mais la cueillette utilise l'acétate de sodium dans de plus grandes quantités et pendant des périodes de temps plus longues. Essentiellement, la nourriture à décaper, par exemple un concombre, est trempée dans une solution acide. Ceci confère un goût très salé ou aigre. Le goût salé provient des ions sodium, et le goût aigre vient des ions acétate, l'ion de l'acide acétique.

Laboratoire utilisation

L'acétate de sodium est un réactif très couramment utilisé dans les laboratoires de biologie et de biochimie moléculaires, entre autres. Colorado State University souligne que les chercheurs utilisent pour l'ADN supplémentaire à partir de cellules. Les cations sodium positifs se lient aux charges de phosphate négatifs sur l'ADN, l'ADN aidant à se condenser. En présence d'éthanol, d'alcool ou analogue, l'ADN forme un précipité qui peut ensuite être séparée de la couche aqueuse.

Utilisation industrielle

L'acétate de sodium neutralise l'acide sulfurique très forte trouvé dans les flux de déchets. Il peut être utilisé dans certains procédés de photographie, aidant conférer un motif particulier de revêtement sur des surfaces. Sur les surfaces métalliques, il peut aider à éliminer les impuretés, des taches, de la rouille ou l'importance et peut aussi aider dans le processus de tannage du cuir, ainsi que la guérison chloroprène, un produit de caoutchouc synthétique.

Pad de chauffage

Ces coussins chauffants chimique ou chauffe-mains que vous pouvez trouver à la pharmacie consistent en une solution sursaturée d'acétate de sodium dans l'eau. Les fabricants accordent une, entaillé, un disque plat en métal dans la solution. Fléchissant ou le déplacement des disques libère une très petite quantité de cristaux d'acétate de sodium qui ont adhéré au disque. Ces cristaux commencent alors une réaction en chaîne de cristallisation avec le reste de l'acétate de sodium. Cette réaction se produit rapidement, libérant une grande quantité d'énergie stockée dans le réseau cristallin de l'acétate de sodium. Lorsque les molécules d'acétate de sodium cristallisent en formant un solide, de la chaleur est libérée.

Le tampon est réutilisable en tant que l'acétate de sodium peut revenir à l'état liquide sursaturé en trempant le tampon de chauffage dans l'eau bouillante, puis en laissant refroidir lentement jusqu'à la température ambiante. Pendant le processus, une petite quantité de cristaux d'acétate de sodium va réformer sur le disque cranté ferreux, tandis que le reste de l'acétate de sodium va exister à l'état liquide sursaturée, prêt à être réactivé.


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