Chlorure de baryum et du carbonate de sodium



le chlorure de baryum et de carbonate de sodium se combinent pour former du chlorure de sodium, ou d'un sel, avec du carbonate de baryum, une substance granuleuse blanche, selon l'Université du Wisconsin de chimie se anime! site. chlorure de baryum est généralement utilisé dans les laboratoires où un sel minéral est nécessaire, en fonction de sa Carte internationale de sécurité chimique ou de la CFPI. Bien que le chlorure de sodium peut être ingérée en toute sécurité dans la modération, le chlorure de baryum, le carbonate de sodium et de carbonate de baryum sont tous toxiques pour l'homme et doit être manipulé avec soin, en fonction de leurs fiches signalétiques. Toujours utiliser un équipement de protection comme des gants et des revêtements de yeux lorsqu'on travaille avec des produits chimiques de laboratoire.

Identification

le chlorure de baryum, ou BaCl2, est un solide à la température ambiante, en fonction de sa ISCS. Le carbonate de sodium, communément appelé carbonate de soude ou du carbonate de sodium, est également un solide à la température ambiante avec un aspect blanc granuleux, selon les National Institutes of Health. Quand ils sont combinés dans une solution, ils sont généralement d'abord mélangés à l'eau pour les rendre plus simple la combinaison. La réaction produit le chlorure de sodium, ou sel de table, et le carbonate de baryum, également connu comme acide carbonique ou d'un sel de baryum, selon le carbonate de baryum de la fiche de sécurité Materials.

Fonction

chlorure de baryum ne est pas largement utilisé des laboratoires extérieurs, selon sa ISCS. Le carbonate de sodium, cependant, peut être trouvée dans une large gamme d'utilisations et de fabrication dans les produits ménagers comme certains détergents à vaisselle et des bains moussants, selon les National Institutes of Health. Il est également utilisé pour fixer les colorants dans les tissus. Le carbonate de baryum ou BaCO3, est utilisé dans la céramique comme un moyen de fixer les émaux sur des objets en céramique, en fonction de sa fiche de données de sécurité des matériaux.

Réaction

Lorsque le chlorure de baryum et de carbonate de sodium sont combinés, une réaction en une étape entre eux crée chlorure de sodium et le carbonate de baryum, selon la chimie prend vie. Lorsque le chlorure de baryum et de carbonate de sodium sont d'abord mises en suspension dans l'eau, puis on mélange, une substance granuleuse blanche apparaît dans l'eau. Cette substance est le carbonate de baryum, qui ne se dissout pas dans l'eau, selon sa fiche de données de sécurité des matériaux. La réaction crée également du chlorure de sodium qui reste dissous dans l'eau et ne peut donc pas être vu.

Avertissement

le chlorure de baryum, le carbonate de sodium et le carbonate de baryum sont tous toxiques pour l'homme, en particulier en cas d'ingestion. Toujours porter des équipements de protection lors de la manipulation quelconque de ces matériaux. Inclure des lunettes de protection, car ces produits chimiques peuvent causer une irritation oculaire grave. Si vous avalez ou voyez quelqu'un avaler un de ces produits chimiques ou un produit en contenant, appeler immédiatement un centre antipoison. Si le patient a avalé chlorure de baryum, vous pouvez faire vomir seulement si le patient est conscient, selon son ISCS. Sinon, suivez les instructions données par le personnel médical d'urgence.

Stockage

chlorure de baryum doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé dans un endroit sombre, frais, selon son ISCS. De même, le carbonate de sodium et de carbonate de baryum doivent être stockés dans des contenants hermétiques à température ambiante ou légèrement en dessous, en fonction de leurs fiches signalétiques. Aucun de ces produits chimiques sont explosives. Toutefois, si l'on est renversé, utilisez un aspirateur ou un chiffon humide pour le nettoyer afin d'empêcher la poussière, ce qui peut vous rendre malade en cas d'inhalation.


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